【題目】選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

①

②

③

④

(1)噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨氣極易溶于水，選用__(填序號(hào)，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用__。

(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

(4)用于分離泥沙與食鹽溶液，選用__。

【答案】① ③ ④ ②

【解析】

(1) 證明氨氣極易溶于水，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，選用圓底燒瓶、燒杯等儀器，故答案為①；

(2) 配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器，故答案為：③；

(3) Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：④；

(4) 泥沙不溶于水，食鹽能溶于水，分離泥沙與食鹽溶液采用過(guò)濾裝置，故答案為：②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，廣泛用于化工、醫(yī)藥、采礦、金屬治煉及環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域等。KMnO4的制備是以二氧化錳(MnO2)為原料，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中被氧化生成墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)K2MnO4的制備

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象或解釋

①稱取2.5 gKClO3固體和5.2gKOH固體置于鐵坩堝中，加熱熔融

不用瓷坩堝的原因是____________。

②分多次加入3gMnO2固體

不一次加入的原因是__________________。

(2)KMnO4的制備

趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現(xiàn)象為_________________________。然后趁熱過(guò)濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱到液面出現(xiàn)晶膜，充分冷卻后過(guò)濾，在80℃烘箱中干燥3h，不選用更高溫度的原因是_____________________________。

(3)產(chǎn)品分析

i.不同pH下產(chǎn)品中KMnO4含量

加入H3PO4體積／mL

溶液的pH

產(chǎn)品質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量

KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10.50

12.48

2.35

2.05

87.23

12.50

11.45

2.45

2.18

88.98

14.50

10.89

2.18

1.87

85.78

16.50

10.32

2.28

1.75

76.75

18.50

9.44

2.09

1.48

70.81

從表格中數(shù)據(jù)分析，在歧化時(shí)選擇溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定KMnO4的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，當(dāng)溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________％(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過(guò)程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。

(2)土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過(guò)程Ⅰ中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為___。

(4)向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是____；當(dāng)溫度高時(shí)，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①______，②______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。

(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。

(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。

由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號(hào))。

A．4 mol A和2 mol B

B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B

D．6 mol A和4 mol B

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

(5)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實(shí)驗(yàn)

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 607K時(shí)，把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，無(wú)論是開(kāi)始還是至化學(xué)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗(yàn)證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。

（5）現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去苯中溶有的苯酚

取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過(guò)濾

B

證明的溶度積比的小

將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C

分離膠體和溶液

將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾

D

酸性：

時(shí)，分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案