【題目】工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程是:①將粗氧化銅(含少量Fe及不溶于酸的雜質(zhì))溶解于稀鹽酸中,過(guò)濾;②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作: 已知Fe3+、Fe2+、Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH分別為1.9、7.0、4.7,沉淀完全時(shí)pH分別為3.2、9.0、6.7.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,其中最適合的X是 , 其反應(yīng)的離子方程式是
(2)Y物質(zhì)的作用是調(diào)節(jié)溶液酸性,使pH為3~4.現(xiàn)有下列試劑,可選用的有(填代號(hào)).
A.氨水
B.Cu(OH)2
C.Cu2(OH)2 CO3
D.Na2CO3
(3)若Y用CuO,則除去Fe3+的離子方程式是
(4)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意

【答案】
(1)H2O2;2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(2)BC
(3)CuO+2H+=Cu2++H2O
(4)通入HCl氣體(或加入鹽酸),并不斷攪拌且不能蒸干
【解析】解:工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過(guò)程:將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中,氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,過(guò)濾,濾液中含有亞鐵離子、銅離子、氯離子,加入氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子,然后加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去,得到的溶液Z為氯化銅溶液,然后在持續(xù)通入HCl氣體并不斷攪拌條件下蒸發(fā)溶液乙獲得氯化銅晶體.(1)依據(jù)流程圖可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽渎然~晶體,需要除去亞鐵離子,加入的X為氧化劑,但不能引入新的雜質(zhì),X是過(guò)氧化氫溶液,酸性溶液中也可以氧化亞鐵離子為鐵離子且不引入新的雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O;

所以答案是:H2O2;2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O;(2)Y物質(zhì)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸性,調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)鐵離子全部沉淀,銅離子不能沉淀且不能引入新的雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)需要加入和酸反應(yīng)的固體物質(zhì)CuO或Cu(OH)2,已知Cu2+、Fe2+在pH為4~5時(shí)不水解,而Fe3+幾乎完全水解而沉淀,調(diào)節(jié)溶液PH值4﹣﹣5,使鐵離子完全沉淀;

所以答案是:BC;(3)Y用CuO,可與酸反應(yīng)生成銅離子和水,增大溶液pH,有利于鐵離子的水解,方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,所以答案是:CuO+2H+=Cu2++H2O;(4)氯化銅水溶液蒸發(fā)濃縮,銅離子水解,CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl,生成的氯化氫揮發(fā),加熱促進(jìn)水解正向進(jìn)行,得到氫氧化銅,所以實(shí)驗(yàn)需要在氯化氫氣流中蒸發(fā),抑制水解反應(yīng)進(jìn)行,析出得到氯化銅晶體;

所以答案是:通入HCl氣體(或加入鹽酸),并不斷攪拌且不能蒸干.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 6種 B. 9種 C. 15種 D. 19種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問(wèn)題:

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

2的反應(yīng)類(lèi)型分別為____________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

6)寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) , 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:mol/L.

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙酸和乙醇的敘述正確的是

A. 白醋的醋味源于乙醇 B. 米酒主要成分為乙酸

C. 二者均為無(wú)機(jī)物 D. 二者在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究小組進(jìn)行如下表所示的原電池實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn),兩側(cè)銅片表面均無(wú)明顯現(xiàn)象

左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡,連接裝置5 分鐘后,靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),右側(cè)鐵片表面無(wú)明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中,陽(yáng)離子均向右側(cè)移動(dòng)

B. 實(shí)驗(yàn)中,左側(cè)的銅被腐蝕

C. 實(shí)驗(yàn)中,左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H++ 2e-=H2

D. 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中,均有O2 得電子的反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向0.1molL﹣1 . 醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí),溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是圖中的( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用,在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電,其構(gòu)造的簡(jiǎn)化圖如下:

(1)下列說(shuō)法中,正確的是______( 填字母序號(hào))。

a.太陽(yáng)能、風(fēng)能都是清潔能源

b.太陽(yáng)能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到電能的轉(zhuǎn)化

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電

d.陽(yáng)光或風(fēng)力充足時(shí),儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

(2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),則放電時(shí)電極A 的電極反應(yīng)式為___________;充電時(shí)電極B ______極。

(3)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對(duì)含釩廢水(VO2+外,還含有Al3+,F(xiàn)e3+)進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH 范圍不同時(shí),釩的存在形式如下表所示:

釩的化合價(jià)

pH<2

pH>11

+4價(jià)

VO2+,VO(OH)+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

加入NaOH 調(diào)節(jié)溶液pH13時(shí),沉淀1達(dá)最大量,并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH 后生成沉淀1的反應(yīng)過(guò)程為_______、_______所得濾液1中,鋁元素的存在形式為__________。

向堿性的濾液1( V的化合價(jià)為+4 )中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫可呼吸” NaCO2電池。該電池放電時(shí)吸入”CO2,充電時(shí)呼出”CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如右圖所示。吸入的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是

A. 吸入”CO2時(shí),鈉箔為正極

B. 吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)為4Na3CO24e===2Na2CO3C

C. 呼出”CO2時(shí),Na向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每呼出” 22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案