【題目】下列物質(zhì)鑒別的方法可行的是( )
A. 用KMnO4 酸性溶液檢驗石蠟中是否有不飽和烴
B. 用石蕊試紙區(qū)別苯酚溶液和小蘇打溶液
C. 用BaCl2 溶液區(qū)別硫酸和鹽酸
D. 用Cu(OH)2 的堿性濁液區(qū)別甲醛溶液和乙醛溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( 。
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電極的說法正確的是
A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時,純銅與電源正極相連
C. 原電池的負(fù)極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是( )
A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.己烷和苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意回答問題:
(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計、 ;
已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ,寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)101kpa時,1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2= 。
(4)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為: 。
(5)① 25℃時,濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序為: (用序號填空)。
② 95℃時,水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液,則溶液的pH為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A. 1.8gD2O中所含中子數(shù)為NA
B. 7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.2NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
D. 1.6gO2與O3混合氣體中所含O原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是_____;
(2)③與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是__________(填寫化學(xué)式)。
(3)工業(yè)制、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(4)寫出一個能比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的離子方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法,錯誤的是( )
A.把濃硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗處保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氫氟酸放在玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
(1)配制100mL1.0mol·L-1的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是______________________。
(2)若用10 mol·L-1的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_______mL。
(3)配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏小的是__________。
A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
① 反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了____________(填化學(xué)式)。
② 導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為____________________。
③ 你能否通過該實驗初期現(xiàn)象得出1.0mol·L-1的硝酸與銅片反應(yīng)直接生成紅棕色NO2的結(jié)論?_________(填“能”或“不能”),理由是 __________________________。
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