1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成2mol的二氧化碳和3mol的水,則此烴的化學(xué)式是
 
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:烴是僅含碳和氫兩種元素的化合物,令該烴的分子組成為CxHy,根據(jù)C原子守恒、H原子守恒計(jì)算x、y的值,據(jù)此確定分子式.
解答: 解:令該烴的分子組成為CxHy,1mol該烴完全燃燒,生成2molCO2和3mol H2O,
根據(jù)C原子守恒有1mol×x=2mol×1,解得x=2,
根據(jù)H原子守恒由1mol×y=3mol×2,解得y=6,
故該有機(jī)物的分子式為C2H6,
故答案為:C2H6
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物分子式的確定,注意根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).如圖是元素周期表的一部分.
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 

根據(jù)元素周期律,預(yù)測(cè):酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
 
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
 
,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
(選填“更大”、“更小”或“相同”).
(3)O原子與氫原子可形成10電子陰離子,寫(xiě)出該陰離子的電子式
 

(4)Cl2、Br2、I2均可從中海洋提取,Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得,有關(guān)的離子方程式為
 
,利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中,進(jìn)行溴的富集,此時(shí)溶液中存在的主要離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu),元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素,元素D在地殼中的含量位于第二位,元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在周期表中,元素B位于
 
周期
 
族;A與C形成的離子化合物的電子式為
 
;A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為
 
(用離子符號(hào)表示).
(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n np n+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D元素的外圍電子排布式為
 

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
(用化學(xué)式表示); 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵.
(3)AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為
 
,該配合物中心原子通過(guò)
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列物質(zhì)①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
(填序號(hào))屬于弱電解質(zhì)的是
 
(填序號(hào)).
(2)常溫下,0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="yqimuam" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.NaHCO3水解的離子方程式
 

(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列性質(zhì)的選項(xiàng),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中:
A.脫水性B.強(qiáng)酸性     C.吸水性     D.氧化性
(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色.
 

(2)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體.
 

(3)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物.
 

(4)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2
 

(5)在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象.
 

(6)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:
元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X 構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z 與Y同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)X元素在周期表中的位置為
 
;其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作
 

(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)
 
;
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑
 
(填“大”或“小”),Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(5)用電子式表示化合物YM的形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色,表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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