【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

【答案】H2S S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2 平面三角 2 sp3

【解析】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數(shù)分別為2+、2+、3+，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價層電子對數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中SO原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量Zn粉與的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加Na2SO4溶液

②改用 的稀鹽酸

③改用的稀硝酸

④減壓

⑤冰水浴

⑥加 溶液

A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．υ(NO2)=2υ(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年化學(xué)科學(xué)家用微生物燃料電池作電源進(jìn)行模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-)的示意圖如圖所示，反應(yīng)一段時間后，在裝置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3兩種沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置①中，a極的電極反應(yīng)為HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+

B.向裝置②中加入適量Na2SO4，其主要作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

C.裝置①中，b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n(生成物)相等

D.當(dāng)裝置①中有0.6mol H+通過質(zhì)子交換膜時，裝置②中產(chǎn)生0.4mol沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加

D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式為________。S2Cl2遇水很容易發(fā)生水解反應(yīng)生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________________。

②若硫酸銨溶液的濃度為250 g·L－1，其物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能將Mn2＋氧化成MnO，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當(dāng)吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應(yīng)時，若還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，則產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：

（1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負(fù)極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”的思想

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