5．下列各組物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．H2O、H2S、H2SeB．Hg、Na、NaCl
C．晶體硅、金剛石、碳化硅D．S、Br2、O3

分析 首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析：
原子晶體中，晶體的熔點與鍵長成反比，鍵長越長，晶體的熔點越低；
離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；
金屬晶體中，原子半徑依次越小，金屬離子電荷越多，金屬鍵就越強強，則熔點就越高；
分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，熔沸點越高，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高．

解答 解：A．從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故正確順序為H2O＞H2Se＞H2S，故A錯誤；
B．晶體熔沸點高低順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，氯化鈉屬于離子晶體、Hg、Na屬于金屬晶體，Hg常溫下為液態(tài)，所以熔沸點由高到低的順序是：金剛石NaCl＞Na＞Hg，故B錯誤；
C．金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，且原子間鍵長大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯誤；
D．S、Br2、O3都屬于分子晶體，都不含有氫鍵，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，硫有S2、S4、S8等，相對分子質(zhì)量較大，硫單質(zhì)常溫下為固體，Br2式量160，常溫下為液體，O3式量48，常溫下為氣體，所以熔點由高到低S、Br2、O3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，當然也可以依據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)來比較，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鹵化氫（HX）中穩(wěn)定性最弱的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．H+濃度為1×10-6 mol/L的溶液
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列氧化還原反應：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  D．2H2O→2H2↑+O2↑
其中水是氧化劑的是B，水是還原劑的是A，水既是氧化劑，又是還原劑的是D，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是C．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　�。�
A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．T1溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1溫度下，某時刻測得體系中各物質(zhì)濃度分別為c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此時反應進行的方向為逆反應方向．
（2）該反應△S＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2
1下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為212
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
②分析表格中數(shù)據(jù)，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：
序號①②③④⑤⑥
儀器及裝置圖
圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）實驗開始時，應首先檢查該裝置的檢驗裝置氣密性；實驗結(jié)束時，應先熄滅①處的酒精燈．
（3）待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈綠（或藍綠）色．
（4）裝置④的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置⑥中的現(xiàn)象是紅色逐漸褪去，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反應有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1：
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．
（Ⅲ）產(chǎn)品純度分析
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：水槽；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（2）如用圖2裝置制取平穩(wěn)的CO2氣流，你所選擇的試劑是石灰石與稀鹽酸（或稀硝酸）．
檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗旋塞，導管伸入水中，用手（或熱毛巾）捂住錐形瓶，導管口有氣泡，松手后形成水柱且不下降，說明不漏水
（3）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附．
（4）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．
（5）從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是C
A． 過濾后，常壓加熱烘干       　B．抽濾后，高壓加熱烘干
C．過濾后，真空40℃以下烘干　　　D．抽濾后，真空40℃以下烘干
（6）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（7）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷
B．電泳現(xiàn)象證明膠體帶電荷
C．加入電解質(zhì)，膠體可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)光亮的通路，前者則沒有

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