Question

根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有

7

種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為

K₂O、KO₂、K₂O₂

（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）屬于稀有氣體的是

He、Ne、Ar

（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

C、H

；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）

Na

；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：

NH₃

強于

SiH₄

（填化學(xué)式）．
（6）電負(fù)性最大的元素是

F

，電負(fù)性最小的元素是

K

．
（7）原子中p軌道半充滿的元素是

N、P

．

Answer 1

分析：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，鉀和氧元素能形成多種含氧化合物；
（2）1-20號元素中，2、8、18號元素都是稀有氣體元素；
（3）形成化合物最多是兩種元素是C、H；
（4）同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（5）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（6）電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減�。�
（7）p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素．

解答：解：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，
故答案為：7；K₂O、KO₂、K₂O₂；
（2）1-20號元素中，2、8、18號元素都是稀有氣體元素，它們分別是He、Ne、Ar三種元素，
故答案為：He、Ne、Ar；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫，故答案為：C、H；
（4）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na，故答案為：Na；
（5）同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，由于N的非金屬性比Si強，因此NH₃比SiH₄穩(wěn)定，
故答案為：NH₃；SiH₄；
（6）電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故電負(fù)性最大的元素是氟，最小的是鉀，
故答案為：F；K；
（7）p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素，原子序數(shù)小于20的第VA族元素分別是N、P，故答案為：N、P．

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律來分析解答即可，難度不大．