12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反應(yīng)類型有：①取代（水解）反應(yīng) ②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)．按反應(yīng)的先后順序最合理的反應(yīng)組合是（　　）
A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

分析 鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，再與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性溶液中水解可得到乙二醇，以此解答該題．

解答 解：以CH3CH2Cl為原料合成HOCH2CH2OH步驟為：
①CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH2=CH2+HCl，該反應(yīng)為消去反應(yīng)；
②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，
③CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH2OH+2HBr，該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，明確常見(jiàn)的反應(yīng)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合信息來(lái)分析合成步驟是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se的原子序數(shù)為34，元素Se在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族
（2）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA．
（3）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O            2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（　�。�
A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨
C．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本內(nèi)容：
（1）某同學(xué)用量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15.0毫升；倒出部
分液體后，俯視凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)為9.0毫升．則該學(xué)生實(shí)際倒出溶液的體積范圍是大于6ml．
（2）托盤天平的精確度是0.1g，用托盤天平稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，若將樣品
放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為9.5g．
（3）在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用
分別是攪拌；引流；攪拌使受熱均勻．
（4）要分離下列四組混合物
A．飽和食鹽水與沙子
B．從KNO3和NaCl的混合液中獲得KNO3
C．水和汽油的混合物
D．CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
①分離A、B、D三組混合物的操作是過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、蒸餾．
②分離C組混合物時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是分液漏斗．
③上述四組分離時(shí)需要使用酒精燈的有B和D（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)制A1，你認(rèn)為說(shuō)法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鋁便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳燃料之一B．鋁資源比較豐富，易于開(kāi)采，且可以再生C．鋁燃燒熱大，燃燒污染小，易有效控制D．尋找高效催化劑，使A12O3分解同時(shí)釋放能量，是鋁能源大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色（I2被氧化為 HIO3）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．整個(gè)過(guò)程中的還原劑只有I2
B．CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
C．若用KI和Cl2反應(yīng)制1molKIO3，至少需要56LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．把 KI換成NBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色．繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A．115B．49C．66D．164

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