Question

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X₂，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為

m

M

mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為

2mNA

M

個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4m

M

L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為

35.9g

，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

26.4%

，物質(zhì)的量濃度為

5.42mol/L

．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

11.7mol/L

．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

2.925mol/L

．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

4.48L

．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）

12.8

．

Answer 1

分析：Ⅰ、根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

計算；
Ⅱ、根據(jù)溶解度計算公式

S

S+100g

=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

；質(zhì)量分數(shù)計算公式w=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%；物質(zhì)的量濃度計算公式c=

n(溶質(zhì))

V(溶液)

計算；
Ⅲ、根據(jù)c=

1000ρw

M

計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)化學(xué)方程式計算生成的氣體的體積和生成銅的質(zhì)量．

解答：解：Ⅰ、（1）該氣體的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol；
（2）該氣體為雙原子分子，則原子總個數(shù)為：N=2nN_A=

2mNA

M

；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=nVm=

22.4m

M

L，
故答案為：

m

M

；

2mNA

M

；

22.4m

M

；
Ⅱ、溶解度計算公式為：

S

S+100g

=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

，代入數(shù)據(jù)得：

S

100g+S

=

6.34g

24g

，解之得：S=35.9 g；
質(zhì)量分數(shù)計算公式為：w=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%，代入數(shù)值得w=26.4%；
物質(zhì)的量濃度計算公式為：c=

n(溶質(zhì))

V(溶液)

，代入數(shù)值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．
故答案為：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.17g/L×36.5%

65.5g/mol

=11.7mol/L；
（2）取此濃鹽酸50 mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.585mol

0.2L

=2.925mol/L；
（3）①13 g 鋅的物質(zhì)的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   1mol           22.4L
   0.2mol          V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
所以放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
②設(shè)生成銅的質(zhì)量為m，
     H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
  22.4L         64g
  4.48L         m
m=

4.48L×64g

22.4L

=12.8g，
所以生成銅的質(zhì)量為12.8g．
故答案為：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．

點評：本題考查溶液濃度的計算，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度以及溶解度的計算公式的運用，注意物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算．