已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為

w mol／L，放出熱量Q2 kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系             (用代數(shù)式表示)。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是           ；

    A．反應(yīng)速率c＞b＞a

    B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

    C．T2＞T1

    D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

（1）=， Q1=Q2+Q3（2）bc（3）AD（4）Q2<Q4，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較高，放出熱量較多。     （每空2分，共12分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泗陽致遠(yuǎn)中學(xué)高三實驗班第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充H2__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
（6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A．v(C3)=2v(B2)B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省黃岡中學(xué)2011屆高三年級十月月考化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)。
（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a     b(填“＞”“=”或“＜”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度      w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：              (用等式表示)。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)的是             。

a．ν(C)=2ν(B2)                 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：

(1)比較a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

a、及時分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度

c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2， 500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省2010-2011學(xué)年高三年級十月月考化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為

w mol／L，放出熱量Q2 kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系             (用代數(shù)式表示)。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是           ；

A．反應(yīng)速率c＞b＞a

B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T2＞T1

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

 

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