Question

（12分）（1）在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應的化學方程式為___________________________________

②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是          。

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________。

(2) 在100mL混合酸中，c（HNO₃） = 0．4mol·L^-1 ，c（H₂SO₄） = 0．2mol·L^-1，向其中加入2．56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為          。

（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是         。

 

Answer 1

【答案】

(12分)

（1）① Cu + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O （2分）

②3Cu + 8H^＋ + 2NO₃^－ =3Cu^2＋ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

③再加入稀H₂SO₄，H^＋與NO₃^―構成了氧化條件。（2分）

（2）0.15mol·L^-1  （3分）

（3）3．2g（3分）

【解析】（1）銅與硝酸反應與其濃度有關：

Cu + 4HNO₃（濃）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃（稀）=3 Cu（NO₃）₂ + 2NO↑ + 4H₂O

③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H^＋，溶液中的NO₃^－可繼續(xù)氧化銅

（2）NO₃^－、H^＋、Cu均為0．04mol，結合下面的離子方程式：

3Cu   +   8H^＋   +   2NO₃^－ =3Cu^2＋ + 2NO↑ + 4H₂O

0.015mol   0.04mol   0.01mol   0.015mol

溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L^-1

(3)設合金中銅為x mol，銀為 y mol

由合金質(zhì)量可知：64x+108y=14   由電子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4

x=0.05mol  y=0.1mol

所以銅為3．2g