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【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):

(1)實驗操作①的名稱:___________________ 。

(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是________。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

(4)從海藻開始經過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾,指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處:____________________________________________________。

Ⅱ.某學生設計了如下實驗方法分離NaClCaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

(1)寫出生成B物質的化學方程式________________

(2)濾液中的溶質有_____________________(寫化學式),若要制得純凈的NaCl,應向濾液中加入適量的某種試劑,該試劑的名稱是_________________

(3)若要測定該樣品中NaClCaCl2的質量比,可稱量干燥的B物質和另一物質的質量,這種物質是___________________________。

【答案】過濾 I- 轉化為I2 B 分液漏斗 漏斗 無石棉網 溫度計水銀球的位置不對 水流方向上進下出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、 Na2CO3 鹽酸 混合物A

【解析】

Ⅰ.(1)將海藻灰的懸濁液進行過濾后得到含有碘離子的溶液實驗操作①的名稱:過濾;綜上所述本題答案是過濾。

(2)碘離子變?yōu)榈鈫钨|,需要加入氧化劑,因此實驗步驟②中加適量Cl2的目的是將I- 轉化為I2 ;綜上所述,本題答案是:將I- 轉化為I2 。

(3)提取碘的過程中為萃取,萃取劑選擇原則:和原溶液中的溶劑互不相溶; 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;
A.苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度遠遠大于水中,故A選;
B.酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B選;

C.四氯化碳與水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度遠遠大于水中,故C不選
因此,本題正確答案是:B
(4)將海藻變?yōu)楹T寤?/span>,需要進行灼燒,用到的儀器有坩堝、坩堝鉗、石棉網等將海藻灰的懸濁液進行過濾,需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗;將碘進行萃取和分液,需要儀器有:玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗綜合上述分析,從海藻開始經過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗,漏斗;綜上所述本題答案是分液漏斗,漏斗

5))燒杯受熱要墊石棉網,增大受熱面積;冷凝水是上進下出,冷凝水的方向錯誤,應為下進上出溫度計水銀球的位置錯誤,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平;綜上所述,本題答案是:無石棉網, 溫度計水銀球的位置不對,水流方向上進下出。
Ⅱ.(1)B物質是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的,且不溶于水,由復分解反應可以知道B為碳酸鈣,反應的方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;綜上所述,本題答案是:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。

(2) 將此實驗方法分離得到的NaCl,經分析含雜質,原因是前面加入的碳酸鈉過量, 沒有除去,所以濾液中含有NaClNa2CO3溶質;若要制得純凈的NaCl,就需要除去碳酸鈉,而又不引入其它雜志,因此應向濾液中加入適量的鹽酸溶液;綜上所述,本題答案是:NaCl、Na2CO3鹽酸。

(3)若要測定該樣品中NaClCaCl2的質量比,可稱量干燥的B物質和A(混合物)的質量;因此,本題正確答案是: 混合物A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據圖回答問題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________

(2)①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS(有機硫),煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染,因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

COS的分子結構與CO2相似,COS的結構式為___________。

Br2KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),該反應的ΔH=_________kJ/mol。

恒溫恒容條件下,密閉容器中將氣體按n(H2):n(COS)=2:1混合發(fā)生下列反應,下列事實能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 b. n(H2)n(COS)的比值不變

c.CO的體積分數不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化劑表面停留相同時間時,不同溫度下H2S的轉化率(未達到平衡)如圖所示

由圖可知,催化劑活性最大時對應的溫度約為______,H2S的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤氣燃燒后含硫雜質轉化成的SO2,可以被氨水吸收,已知25℃時,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.2×10-8.SO2通入氨水中,當溶液呈中性時,溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關系為:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。

(3)下列三個氧化還原反應中,氧化性最強的物質是________。

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質外,還應用上述反應中的________作氧化劑。

(4)請配平以下化學方程式:___

Al+NaNO3NaOH===NaAlO2N2↑+H2O

若反應過程中轉移5 mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對SO2的性質描述不正確的是(  )

A. 無色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應生成硫酸

C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性,能被氧氣氧化

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【題目】已知a An+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數:b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結構相同,因而離子的性質也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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【題目】用作醫(yī)療器械和炊具等的不銹鋼,是在煉鋼時加入了(  )

A.碳 硫

B.硅 錳

C.鎳 鉻

D.硅 鉻

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【題目】下列關于物質的分類或變化說法正確的是

A. NaCl溶液是強電解質

B. 二氧化氮經加壓凝成無色液體為物理變化

C. Na2OSiO2是硅酸鹽,可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.請根據有關知識,填寫下列空白:

(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是______(填數字序號,下同),屬于放熱反應的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應 ④酸堿中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2O2反應放熱,且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關系正確的是______(填字母編號)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質:①CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空,下同)

(2)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________

(3)當其熔化時,不破壞化學鍵的是______________

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