【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物

B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等

【答案】

D

【解析】

A項(xiàng)，油脂不屬于高分子化合物；B項(xiàng)，苯不能與金屬鈉反應(yīng)；C項(xiàng)，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_______________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________；

②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度由大到小順序?yàn)槭?/span>______________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

（5）①25℃時(shí)，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃變由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

雙氧水體積

催化劑

待測(cè)數(shù)據(jù)

①

15mL

無(wú)

②

15mL

CuO（0.5g）

③

15mL

MnO2（0.5g）

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指___________，也可以指___________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱(chēng)是___________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開(kāi)單孔橡皮塞，___________。

（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（不必寫(xiě)具體步驟）：a.證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，b.______________。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個(gè)問(wèn)題，你采取的措施是______________；在測(cè)量生成的氣體體積時(shí)，除了要注意視線(xiàn)與凹液面相平以外，還應(yīng)注意__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中B的濃度為

A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Ksp(CaCO3)=5×10-10

B. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

C. W、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)

D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線(xiàn)部分所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�

A. 乙烯、乙炔

B. 己烷、苯

C. 己烯、苯

D. 苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱(chēng)有機(jī)玻璃。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。以下是有機(jī)玻璃的一種合成路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)。

(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________ ，D的名稱(chēng)是________(系統(tǒng)命名法)。

(3)由E生成PMMA的化學(xué)方程式為____________。

II.由合成PMMA得到的啟示，可應(yīng)用于由苯酚為主要原料制備

（4）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_____種(不考慮立體異構(gòu)):

①屬于的二取代物

②取代基處于對(duì)位且完全相同

③能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為6:2:1:1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)參照I中有機(jī)玻璃的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)并完善的合成路線(xiàn):

____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過(guò)程如下：

（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是______________________________。

③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來(lái)的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫(huà)出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線(xiàn)________。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

① 此時(shí)N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

② 列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

（3）分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案