Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬
• B、電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag⁺的還原性比Cu²⁺強(qiáng)
• C、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明HA^-的電離程度大于其水解程度

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、原電池的負(fù)極上金屬的腐蝕速率會(huì)更快；
B、還原劑先是和氧化性強(qiáng)的離子之間反應(yīng)，遵循反應(yīng)的先后率；
C、放熱的、熵增加的反應(yīng)都有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；
D、酸式酸根陰離子HA^-的電離使溶液顯示酸性，其水解使溶液顯示堿性．

解答： 解：A、若是粗鋅中含有更活潑的金屬，則鋅作正極，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅慢，故A錯(cuò)誤；
B、電解含Cu²⁺、Ag⁺的混合溶液，陰極先析出Ag，說(shuō)明Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，符合△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H不一定大于零，故C錯(cuò)誤；
D、HA^-的電離使溶液顯示酸性，其水解使溶液顯示堿性，當(dāng)弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說(shuō)明HA^-的電離程度大于其水解程度，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及原電池的工作原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的先后、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)以及鹽的水解知識(shí)的應(yīng)用等，難度不大．