【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(
A.鐵與鹽酸的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳:CO +2H+=H2O+CO2
C.向氫氧化銅中滴加硫酸溶液:H++OH=H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO +Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4

【答案】D
【解析】解:A.鹽酸具有弱氧化性,只能將鐵氧化為亞鐵離子,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;B.石灰石難溶于水,寫化學(xué)式,離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ , 故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化銅難溶于水寫化學(xué)式,離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.二者反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅和硫酸鋇,離子方程式為Cu2++SO +Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某核素 可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有(
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面,可實(shí)現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列說法正確的是(選填序號(hào)).
A.第一電離能:碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為
C.碳負(fù)離子CH3呈三角錐形
D.二甲醚的沸點(diǎn)比乙醇高
(2)Ni2+基態(tài)電子排布式
(3)NiO晶胞如圖1所示,每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的O2個(gè)
(4)對(duì)苯二甲酸( )、4,4′﹣聯(lián)吡啶 (可簡化為 )等與Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO42絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2:TPHA:對(duì)苯二甲酸陰離子 bpy:4﹣4聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物中配位原子是:;對(duì)苯二甲酸中的碳的雜化方式為 , 1mol 4,4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由石油裂解產(chǎn)物乙烯制取HOCH2COOH,需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有(  )
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(
A.NaHCO3=Na++HCO
B.Na2SO4=2Na++SO
C.Ca(NO32=Ca2++2(NO32
D.KClO3=K++Cl+3O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,C中的現(xiàn)象是 , 說明SO2具有性.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀.為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是(填字母編號(hào)).
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 , 對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A

B

C

D

放電閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng):N2+O2═2NO

利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體

蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑,因?yàn)闈饬蛩嵊形?/span>

加熱時(shí)熔化的鋁不滴落,證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成題目:
(1)質(zhì)量之比為7:6的兩種氣體CO和NO,分子數(shù)之比為;氧原子數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol1 . 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:①該氣體的物質(zhì)的量為mol.
②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè).
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
④該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度(g/cm3

溶解性

乙二醇

C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶


A.結(jié)晶法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法

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