設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、NA個(gè)氯氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5：1
B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA
C、與7.8 g Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA
D、1 L　0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．分子數(shù)相同則氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
C．過(guò)氧化鈉與水按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．硝酸鋇的濃度為0.5mol/L，則硝酸根離子濃度為1mol/L．
解答： 解：A．NA個(gè)氯氣分子與NA個(gè)氫氣分子具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知，二者的質(zhì)量比等于：71g/mol：2g/mol=35.5：1，故A正確；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)消耗0.1mol水，消耗H2O的分子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中硝酸根離子濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol硝酸根離子，所含NO3-數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、c（M+）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（M+）＞c（ OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）=c（ OH-）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬鋁合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，廣泛用于現(xiàn)代社會(huì)．下面關(guān)于硬鋁的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、強(qiáng)度跟鋁相比有很大的提高，在某些性能上相當(dāng)于鋼材
B、密度較小，只有鋼材的三分之一左右，適用于做飛行器、火箭、衛(wèi)星、導(dǎo)彈等
C、熔點(diǎn)和鋁相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D、抗腐蝕性能較強(qiáng)，常被建筑行業(yè)用作材料以及門窗框架

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O 滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①點(diǎn)溶液中：c（H+）=0.200 mol?L-1
B、溶液溫度：①＞③＞②
C、③點(diǎn)溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D、③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使溶液的電導(dǎo)率略降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列三種化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A、HCl、CaCO3、SO2
B、KNO3、CH3COOH、NH3
C、HClO、H2S、C2H5OH
D、BaSO4、H3PO4、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ?mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 
B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 
D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            
D．分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）△H＞0，達(dá)到平衡．當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（　�。�
A、當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量
B、當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度
C、當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
D、當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)，為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，不能向反應(yīng)溶液中適量加入的物質(zhì)是（　�。�
A、CH3COONa固體
B、水
C、K2SO4溶液
D、CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）W在元素周期表中的位置
 
，實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是
 
；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．其中B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為
 
、
 
；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則C中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）用B在堿性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及CO32-、W-等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
（不必配平）．

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