Question

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H₂ 1.68L（標準狀況），鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．向溶液中加入3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，則原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、3mol?L^-1
• B、2.5mol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、1.5mol?L^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：反應后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），據(jù)此計算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：反應后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒：n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是關(guān)鍵，注意利用守恒方法進行的計算．