Question

【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣體原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1，下列說法正確的是_______

A．每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

C．每拆開1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

（2）已知鍵能：H-H為436KJ·mol-1；H-F為565KJ·mol-1；H-Cl為431KJ·mol-1；H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用鍵能大小解釋的是_______

A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)．

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

Answer 1

【答案】 AD A A

【解析】（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，所以要拆開1 molH-Cl鍵需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl鍵需要放出431.4kJ能量，故答案為：AD；（2）（2）鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，由表格數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定；故答案為：A；（3）A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，氮氣中的共價鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A正確； B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因為單質(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；C．稀有氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，故C錯誤；D．物質(zhì)想揮發(fā)性與其沸點有關(guān)，分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤．故答案為：A