【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（ ）

A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無法確定

【答案】C

【解析】

4.6g純凈金屬鈉為0.2mol，若全部轉化為Na2O，其物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×62g/mol=6.2g；若全部轉化為Na2O2，其物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×78g/mol=7.8g�，F(xiàn)固體的質量為7.0g，介于6.2g與7.8g之間，所以氧化產(chǎn)物是Na2O和Na2O2的混合物。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。

（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器的選用正確的是（ ）

A.稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平

B.準確量取10.00mL的溶液——用10mL量筒

C.灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿

D.過濾煮沸后的硬水——用普通漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：

（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質量分數(shù)(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3O4是一種復雜的化合物，其化學式可改寫為FeO·Fe2O3。對于A中生成的黑色物質，有三個學習小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學進行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關空白。

（猜想）甲組：黑色物質是FeO

乙組：黑色物質是Fe3O4

丙組：_____________；

（實驗探究）

(1)丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗Fe3＋，觀察到溶液有無出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。

(2)乙組認為可通過定量測定來確定A中生成的黑色物質的組成，以驗證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

C. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有關的說法中，正確的是（ ）

A. HCl 中的Cl 全部被氧化 B. 失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍

C. 反應中有6mol電子發(fā)生轉移 D. 反應中KClO3 被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。過濾操作過程中需要的玻璃儀器有__________。

(2)若對調B和C裝置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。D裝置的作用是___________________。

(3)在實驗過程中，若要檢驗C裝置的瓶塞處是否密封好，請簡述化學檢驗方案_______。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.2molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是___________________________。

②設計1號試管實驗的作用是__________________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為__________________________。

p>實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：____。

資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl﹣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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