【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);

__。

2)寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3B中的現(xiàn)象是__,C的作用是__。

4)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。

5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請(qǐng)你寫出可能的原因:__。

6)本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷,其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(答一條即可)__。

【答案】常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液退色 除去反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小 SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2H2O

【解析】

由裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理:通過測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量,再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定,進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。

1)常溫下,鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng),發(fā)生鈍化現(xiàn)象;

2)碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水,反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;

3)生成的氣體中含有二氧化硫,可使品紅溶液褪色;二氧化硫也能被堿石灰吸收,會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定,可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收;

4E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg,合金中鐵的質(zhì)量為mg-bg=m-bg,故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;

5)裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳,未能被裝置E完全吸收,導(dǎo)致測(cè)量的二氧化碳的質(zhì)量偏小,即合金中碳元素的質(zhì)量偏小,鐵元素的質(zhì)量增大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;
6)由裝置圖可知,SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去,E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3、AlCl3·6H2O及銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O,摩爾質(zhì)量為453gmol-1),具體流程如圖:

已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

b.銨明礬晶體無色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃時(shí)失去結(jié)晶水,280℃以上分解。

請(qǐng)回答:

1)步驟Ⅰ的離子方程式為______。

2)下列操作或描述正確的是_____。

A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.步驟III灼燒時(shí)需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重

C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離,為加快過濾速度,可用玻璃棒輕輕攪拌

D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體,如果在常壓下快速干燥,溫度選擇低于120

3)由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體,其作用是______(寫兩條)。

4)步驟V抽濾時(shí)不能用濾紙,原因是_____。若用如圖裝置圖進(jìn)行抽濾,則抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

5)用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品,用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO42-)0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知下列物質(zhì)的KCaCO35×10-9;BaSO41×10-10BaCO35×10-8Mg(OH)25.6×10-12;Ca(OH)21.4×10-5,氯堿工業(yè)中,電解所用的飽和食鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+),精制流程如下(注:溶液ANaOH溶液)

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是___。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。

⑨過程Ⅱ中除去的離子有___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,同主族,同周期,且的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為AE分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是(

A. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:A__B__C__,D__,E__

2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___。

3)向D的飽和溶液中通入CO2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下,加水稀釋氨水,稀釋過程中的值不變

B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H<0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

C.常溫下電解CuSO4溶液,產(chǎn)生22.4LO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023個(gè)

D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕,可以在閘門上焊接銅塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

1C在元素周期表中的位置為____

2AE2的電子式為___。

3C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是__(填化學(xué)式)。

4C、D、EF的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號(hào))。

5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為___

6)在微電子工業(yè)中,B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1Na與水反應(yīng):_______

2)將CO2通入Na2CO3溶液中:_______

3)將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中:_______

4)向FeCl3溶液中滴加氨水:_______

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