下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（　�。�
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)氯化物能電離出自由移動的氯離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，但氯化鉀晶體中不含自由移動的氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．HCl氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，所以不含自由移動的氯離子，故B錯(cuò)誤；
C．氯酸鉀是由氯酸根離子和鉀離子構(gòu)成的，所以氯酸鉀在水溶液里能電離出氯酸根離子和鈉離子，則溶液中不含自由移動的氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂是由氯離子和鎂離子構(gòu)成的，在水分子的作用下能電離出氯離子和鎂離子，所以氯化鎂溶液中含有自由移動的氯離子，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)的電離，根據(jù)限制條件分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氯酸鉀不能電離出氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、a=0.2
D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B、離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-=H2O
D、復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，△H＞0要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使電離平衡逆向移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、充入氦氣B、分離除乙醇
C、增大壓強(qiáng)D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用單位質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153g?cm-3．請回答下列問題：
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）100ml該溶液中，所含NaOH的質(zhì)量為
 
，100ml該溶液中NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）將該溶液加入熱升高到100℃時(shí)（溶劑質(zhì)量不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是
 
．
A．溶液的密度
B．NaOH的物質(zhì)的量濃度
C．NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C、升高溫度，平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸，某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)列于下表．
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)水溶性（20℃）
CO（NH2）2?H2O2白色晶體45℃75-85℃500g?L-1
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)器里冷凝管中冷水從
 
（填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器的加熱方式是
 
．
①直接加熱  ②水浴加熱  ③蒸氣浴加熱  ④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是
 
，
（4）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是
 
．
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化學(xué)方程式：
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 

②KMnO4溶液應(yīng)盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量
 
（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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