我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學(xué)工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：
 
．
（2）寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389：1，實(shí)際使用1.2：1的原因
 
．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如圖所示，當(dāng)溫度高于500℃時(shí)，錳的浸出率會降低的原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、漏斗、
 
（填編號）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．經(jīng)三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：
 
．滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：碳酸錳、氯化銨研磨，焙燒，氯化銨分解生成的HCl與碳酸錳反應(yīng)生成氯化錳，HCl與碳酸錳分解生成的MnO反應(yīng)生成氯化錳，出爐氣主要是二氧化碳和氨氣，焙燒后的固體加水浸出得到氯化錳溶液，把出爐氣（二氧化碳和氨氣）通入氯化錳溶液得到碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳精礦石，濾液為氯化銨溶液．
（1）根據(jù)流程分析可知氯化銨循環(huán)利用符合綠色化學(xué)理念；
（2）500℃焙燒過程中碳酸錳、氧化錳與HCl反應(yīng)生成氯化錳；
（3）在焙燒過程中MnO被氧化為MnO2，加過量的氯化銨分解生成的HCl可以把MnO2還原為MnCl2；
（4）氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫氣體部分散逸；
（5）從溶液中回收氯化銨要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，根據(jù)操作選擇儀器；
（6）（NH4）2Fe（SO4）2與高錳酸鉀的反應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，根據(jù)消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量求出MnO4-的物質(zhì)的量，再求出錳的質(zhì)量和錳的含量．
解答： 解：碳酸錳、氯化銨研磨，焙燒，氯化銨分解生成的HCl與碳酸錳反應(yīng)生成氯化錳，HCl與碳酸錳分解生成的MnO反應(yīng)生成氯化錳，出爐氣主要是二氧化碳和氨氣，焙燒后的固體加水浸出得到氯化錳溶液，把出爐氣（二氧化碳和氨氣）通入氯化錳溶液得到碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳精礦石，濾液為氯化銨溶液．
（1）根據(jù)流程分析可知氯化銨循環(huán)利用符合綠色化學(xué)理念，故答案為：氯化銨的循環(huán)利用；
（2）焙燒中的四個(gè)主要反應(yīng)：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ MnCO3=MnO+CO2↑ MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2 MnO+2HCl=MnCl2+H2O，生成MnCl2的兩個(gè)化學(xué)方程式為MnO+2HCl
  △  
.
 
MnCl2+H2O、MnCO3+2HCl
  △  
.
 
MnCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：MnO+2HCl
  △  
.
 
MnCl2+H2O、MnCO3+2HCl
  △  
.
 
MnCl2+H2O+CO2↑；
（3）在焙燒過程中MnO被氧化為MnO2，加過量的氯化銨，氯化銨分解生成的HCl可以把MnO2還原為MnCl2，所以反應(yīng)過程中消耗的氯化銨的量大于理論值，
故答案為：MnO被氧化為MnO2；
（4）當(dāng)溫度高于500℃時(shí)，氯化銨分解產(chǎn)生氣體部分散逸，使HCl的物質(zhì)的量減少，則反應(yīng)生成的氯化錳的量減少，所以會降低錳的浸出率；
故答案為：氯化銨分解產(chǎn)生氣體部分散逸；
（5）從溶液中回收氯化銨要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，所以還有用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，故答案為：①③；
（6）（NH4）2Fe（SO4）2與高錳酸鉀的反應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，已知消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1×0.0409L=0.00409mol，則n（Mn）=n（MnO4-）=
1
5
×0.00409mol，所以該樣品中含錳的含量為
1
5
×0.00409mol×55g/mol
0.1g
×100%=45.00%，
故答案：45.00%．
點(diǎn)評：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　　）
A、鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
B、鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
C、鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
D、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是2H++2e-═H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì)
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN 
H2O
H2SO4
RCOOH

（2）
（3）

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）：

（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：
 
．
（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有
 
種峰．
（5）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種．高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（只要求寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸電離常數(shù)Ka
 
     H2CO3		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
CH3COOHKa=1.8×10-5
HClOKa=3.0×10-8
A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是Na2CO3
B、表中所列的三種酸的溶液中滴入石蕊試劑，溶液一定都變紅
C、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D、常溫下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（H+）=1.8×10-5時(shí)，溶液中下列微粒的濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示，制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2?2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是
 
，所盛裝的試劑是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是
 
．
（3）裝置4的主要作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)
 
閥門A、
 
閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是
 
，
 
．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O 5.64g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是
 
．
（5）D→E的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（6）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有
 
種．
（7）已知：
則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有
 
（填寫編號）．
①加成反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、廴〈磻�(yīng)　④氧化反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)
寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分散系、膠體的性質(zhì)及與溶液的關(guān)系
分散系分類    
分散質(zhì)直徑    
實(shí)例    
鑒別    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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