1．下列離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、SO42-B．K+、H+、Cl-、OH-
C．K+、Ag+、Br-、NO3-D．Na+、K+、SO42-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答

解答 解：A．Ba2+、SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、OH-反應生成水而不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+、Br-反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見物質的溶解性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向300mLK2CO3溶液中緩慢通入一定量的SO2氣體，充分反應后再減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體．
問：（1）SO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．
（2）若通入2.24 L（標準狀況下）SO2氣體時，得到25.8g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的K2CO3溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）地殼中含量最高的元素是氧元素；
（2）金屬鈉著火時使用的滅火材料是沙子；
（3）硅元素主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼中；
（4）用量最大、用途最廣的合金是銅合金；
（5）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O是可用于中和過多胃酸的氫氧化物；
（6）形成酸雨的罪魁禍首是兩種非金屬氧化物SO2、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結構的氯霉素：此藥物分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．它是棕櫚酸的酯類B．它是棕櫚酸的鹽類
C．它的水溶性變好，所以苦味消失D．該過程發(fā)生了中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
B．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
D．由水電離出的c（H）=10-11mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、SO42-、I-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Na+、Fe3+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．氯氣和水反應生成HCl和HClO，欲從反應混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（　　）
A．加硫酸鈣，充分反應后蒸餾B．加碳酸鈣，充分反應后蒸餾
C．加磷酸鈣，充分反應后蒸餾D．加氯化鈣，充分反應后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．當反應在平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH3的體積分數(shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分數(shù)為（　�。�
A．15%B．20%C．30%D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．9.03×1023個二氧化碳的物質的量是1.5mol，質量是66g．

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