Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3FeO+2Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe

．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe²⁺

．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺

 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．氣體Z是

氯氣

，其作用是

亞鐵離子氧化為鐵離子

．

Answer 1

分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化亞鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時，D為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學(xué)用語來解答即可．

解答：解：解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時，D為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為3FeO+2Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe，
故答案為：3FeO+2Al

高溫  .

Al₂O₃+3Fe；
（2）若試劑1是NaOH溶液，①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，
①D為硫酸鐵，檢驗鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe²⁺；
②C為硫酸鋁，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；
③E為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)為2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．
（4）C為偏鋁酸鈉，D為硫酸亞鐵，C與D混合后，通入氣體Z，生成[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，由元素守恒可知，Z為氯氣，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，
故答案為：氯氣；將亞鐵離子氧化為鐵離子．

點評：本題考查無機物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化亞鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑1可以為酸或強堿來分析解答，題目難度不大．