Question

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

 

→

 

．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，H₂O₂被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應(yīng)的方程式為2+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．

解答： 解：（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，被氧化，則O₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：O₂；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H₂CrO₄應(yīng)被還原生成Cr（OH）₃，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反應(yīng)的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，
故答案為：；
（4）2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑中，還原劑失去的電子總數(shù)為6e^-，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e^-，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e^-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會生成0.15mol氧氣，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧氣，故答案為：3.36L．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯點為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷．