Question

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L的是

 

 （用序號(hào)填空）．
A．4mol A+2mol B                C．3mol C+1mol D+1mol B
B．3mol C+2mol D           D．1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C．

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合方程式判斷平衡的移動(dòng)，從而判斷該反應(yīng)中的能量變化；
（2）維持容器體積和溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，為等效平衡，且為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2mol A和1mol B．

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量變小，所以平均摩爾質(zhì)量減小，溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱．
（2）根據(jù)等效平衡，把各物質(zhì)都換算成方程式左邊的物質(zhì)，與初始加入的2mol A和1mol B相等即可，
A.4mol A+2mol B 與初始2mol A 和1mol B不同，不屬于等效平衡，故A錯(cuò)誤；
B.3molC+l mol D+1mol B換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、2mol，與初始濃度不同，故B錯(cuò)誤；
C.3mol C+2mol D 換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，D是固定，對(duì)氣體無(wú)影響，故C正確．
D.1.6mol A+0.8mol B+0.6molC換算成A、B，沒有D，C不能反應(yīng)，與初始A、B的物質(zhì)的量不相同，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等效平衡知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的類型及判斷方法，明確化學(xué)平衡及其影響因素，本題解答中注意D的狀態(tài)為固體，為易錯(cuò)點(diǎn)．