已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A分子中含有羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)等官能團(tuán)
D、1mol維生素A最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物偶碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式，以此解答該題．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C20H30O，故A正確；
B．維生素A屬于脂溶性維生素，難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)不是官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；
D．因1mol該物質(zhì)含5molC=C鍵，則1mol維生素A分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A、都是金屬元素
B、KOH和NaOH都是強(qiáng)堿
C、最外層電子數(shù)相同
D、最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�
A、Cu 
+濃HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
+稀HNO3
 Cu（NO3）2
C、Cu
+AgNO3溶液
Cu（NO3）2
D、Cu→CuO
+HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D、25℃時(shí)，Al（OH）3固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條退色，所以氯氣具有漂白性
B、鐵在氯氣中能劇烈燃燒并產(chǎn)生棕黃色煙，生成FeCl2
C、氯水是混合物，它跟液氯不是同一物質(zhì)
D、漂白粉的有效成分是NaClO，久置于空氣中容易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3
B、氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C、在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小
D、相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將25℃純水加熱至95℃時(shí)，
KW
COH-
不變
B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、0.2mol/L CH3COOH與0.1mol/L NaOH等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D、電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化
B、蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C、甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰
D、水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)釋放的熱量．已知 
H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見(jiàn)強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)（如圖）．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 
 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）                              
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量會(huì)
 
，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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