【題目】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是___________________。
(2)中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g.℃),則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。
(4)在中和熱測定實驗中,測量起始溫度時需要兩個溫度計,如果只用一個溫度計測量,則測得的中和熱的數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【答案】(1)使酸和堿充分混合,加快反應(yīng)速率,并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致;(2)偏;(3)-56.8 kJ.mol-1;(4)偏小。
【解析】試題分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是:使酸和堿充分混合,加快反應(yīng)速率,并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致;(2)根據(jù)△H=-cm△t/n(H2O)kJ·mol-1,鹽酸揮發(fā),造成放出的熱量減少,△t偏低,中和熱的數(shù)值偏低;(3)平均溫差是(6.8+6.7+6.9)/3℃=6.8℃,根據(jù)(2)中公式,△H=-4.18×10-3 × 100 × 6.8/(50 × 10-3 × 1)kJ·mol-1=-56.8kJ·mol-1;(4)如果只用一個溫度計,造成熱量的損失,所測中和熱的數(shù)值偏小。
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【題目】在塑料袋中放一個成熟的蘋果,再放些青香蕉,將袋口密封.兩天后,發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了.導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的( )
A.C2H4
B.CH3COOH
C.C6H6
D.CH3CH2OH
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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的( )
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。
請回答:
(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是_________________。
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為______________。
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是______________點。
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
H.加固體Na2CO3
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【題目】已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
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【題目】在光照條件下,將各為2mol的甲烷和氯氣混合,得到的物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物是( )
A. CH3Cl B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl
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【題目】某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種,分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是
A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+
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【題目】(1)寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________;
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為
發(fā)生裝置_________________(氨氣流方向,用小寫字母表示)
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