【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ )

A. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同

B. 56gFe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C. 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A項錯誤，鋁和強酸溶液反應：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，鋁和強堿溶液反應：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由條件及反應方程式可知：2molAl完全反應都生成3molH2，在相同狀況下體積是相同的；B項錯誤，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反應失去2mol電子變?yōu)镕e2＋；C項錯誤，1molNH3與1molH2O（18gH2O）所含電子數(shù)均為10NA，而任何條件下22.4L NH3不一定是1mol；D項正確，因為N2O4和NO2中的N元素O元素的物質(zhì)的量比都是1：2所以質(zhì)量比為14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟據(jù)摩爾質(zhì)量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子數(shù)為3NA。綜上所述，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點。制取ClO2的其中一種反應是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。則下列敘述正確的是

A．該反應是復分解反應

B．該反應1molCl2得到2mole—

C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質(zhì)的實際應用填空：

（1）常用于制造紅色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）

（2）可用于制備硅膠和木材防火劑的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）

（3）將SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

____KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 請配平上述化學方程式。

(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4) 氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（ ）

A. 蘇打和小蘇打焰色反應的現(xiàn)象是相同的，說明在灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學變化。

B. CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關系為：NaHCO3 > Na2CO3

C. 將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。

D. 油條中可添加明礬，說明明礬對人體是無害的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為____________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11 。下列說法正確的是(　　)

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

請回答下列問題：

(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。

A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．膠頭滴管 E．容量瓶

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。

A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )。

A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型

B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵

C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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