【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時,陰極材料為Pb;陽極(鉑電極)電極反應式為2HSO4- 2e=S2O82+2H+。下列說法正確的是(

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4- 2e=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

【答案】C

【解析】

A選項,陰極反應式為2H+ + 2e= H2,故A錯誤;

B選項,S的化合價仍為+6價,中間的兩個O均為-1價,其他的O均為-2價,電解時陽極的HSO4O失去電子,S未變價,故B錯誤;

C選項,Na2S2O8的結(jié)構(gòu)為,由此結(jié)構(gòu)可以判斷S2O82中既存在氧氧非極性鍵,氧硫極性鍵,故C正確;

D選項,陽極不能用銅電極作電極,銅作電極,陽極是銅失去電子,故D錯誤;

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關熱化學反應的描述正確的是( )

A.HClNaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應的中和熱ΔH(-57.3kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol,則2CO2g)=2COg)+O2g ΔH=2×283.0kJ/mol

C.已知:Cs+O2g=CO2g△H1;Cs+O2g=COg△H2 ,則△H1>△H2

D.C(石墨,s= C(金剛石,s ΔH=+1.9kJ·mol1 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是(

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、CD、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28B分子中含有18個電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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【題目】元素X位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對成對電子。XY形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關于該晶體的說法正確的是(

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8,Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個Y2-距離最近且相等的Y2-共有12

D.該晶體的熔點比氧化鋅高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述,正確的是(

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其軌道表示式為

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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K B. Na、Ba2+、Ca2+、HCO

C. Mg2+、SO、K、Cl D. K、Cl、Na、SO

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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣:MnO24HCl()MnCl22H2OCl2。

(1)該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

(2)該反應中,若有0.2 mol HCl被氧化,能生成標準狀況下Cl2的體積為________L。

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【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應:4NH35O24NO6H2O,對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應,反應中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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