【題目】6 mol H23 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進行如下反應:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。

試計算:1H2的反應速率是多少?2CO的轉化率為多少?

【答案】

11.2 mol·L-1·s-1260%

【解析】

試題分析:設平衡時轉化的CO的物質的量為n,則

2H2() + CO() CH3OH()

起始(mol)6mol 3mol 0

轉化(mol)2n n n

平衡(mol)(6mol-2n) (3mol-n) n

反應后氣體的總物質的量為(6mol-2n)+(3mol-n)+n=9mol-2n

壓強之比等于物質的量之比,

=0.6,n=1.8mol,則

1(H2)==1.2molL-1s-1,答:H2的反應速率是1.2molL-1s-1;

2CO的轉化率為×100%=60%,答:CO的轉化率為60%

練習冊系列答案
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【題目】已知NO2N2O4可以相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)△H0,現(xiàn)將一定量NO2N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。XY兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時間的變化,則下列說法不正確的是

A如混合氣體的壓強不變,說明反應已達化學平衡狀態(tài)

Ba、b、cd四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b

C2530 min內用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 molL-1min-1

D反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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【題目】可確認發(fā)生了化學平衡移動的是

A.化學反應速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )

酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應后溶液的質量

生成水的物質的量 反應前后溶液溫度變化 操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為

(2)實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水

(3)檢驗步驟已經(jīng)進行完全的試劑是

(4)步驟的反應溫度一般需控制在35以下,其目的是 ;

(5)步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ;

(6)步驟中,F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) ;

(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是(

A.氮氧化物 B.二氧化碳 C.PM2.5 D.二氧化硫

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【題目】101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55.64 kJ的熱量。

1寫出CH4燃燒熱表示的熱化學方程式。

21000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

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【題目】A、B、C、D四種物質均易溶于水(均不與水反應),分別按下列條件配成溶液,其中物質的量濃度最大的是 ( )

A. 10 mL 5mol·L-1A溶液加水配制成100 mL溶液

B. 9.2 g B物質(相對分子質量為46)溶于水配成100 mL溶液

C. 1.806×1023C的分子溶于水配成100 mL溶液

D. 0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 mol·L-1D溶液中

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【題目】在一定的條件下,CO與CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為

A.2953kJ B.2912kJ C.3236kJ D.3867kJ

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