【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表：

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.堿性條件下，與NaClO反應(yīng)的離子方程式為

B.向冷的溶液中通入可得到

C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

【答案】B

【解析】

堿性條件下，的氧化產(chǎn)物為，則與NaClO反應(yīng)的離子方程式為，A正確；

B.的酸性大于醋酸，醋酸大于碳酸，由強酸制備弱酸的原理可知，碳酸不能制備，B錯誤；

C.稀硫酸的酸性大于亞硝酸，則根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知，向冷的溶液中加入稀硫酸可得到，C正確；

D.酸性條件下，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉會變藍色，所以向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料．

已知：

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______ ．

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ______ ．

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______ ．

A.加入催化劑恒容充入，使體系壓強增大

C.將從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中，當混合液的時，所消耗的 ______span>

填“”或“”或“”．

利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應(yīng)式為 ______ ．

合成甲醇的主要反應(yīng)為：原料氣的加工過程中常�；煊幸恍�，為了研究溫度及含量對該反應(yīng)的影響，以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表：

體積分數(shù)

反應(yīng)溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉(zhuǎn)化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______ ．

結(jié)論二： ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：

（1）碘標準液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用化學平衡移動原理來解釋的是（ ）

A.加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

B.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

C.對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深

D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是(　　 )

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變,則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案