17．成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量大約為：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，試求四種元素的物質(zhì)的量之比．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各元素原子的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Ca、Mg、Cu、Fe的摩爾質(zhì)量分別為40g/mol、24g/mol、64g/mol、56g/mol，四種元素的物質(zhì)的量之比為$\frac{0.8g}{40g/mol}$：$\frac{0.3g}{24g/mol}$：$\frac{0.2g}{64g/mol}$：$\frac{0.01g}{56g/mol}$=224：140：35：2，
答：Ca、Mg、Cu、Fe四種元素的物質(zhì)的量之比為224：140：35：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，題目比較基礎(chǔ)，掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．毗氟氯禾靈的合成路線如下：

已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOCH3．A的系統(tǒng)名稱為2-羥基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c．核磁共振氫譜圖中有四組峰
（5）寫出由  制備高分子化合物  的合成路線流程圖（無機試劑任選），合成流程示意圖如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol，A的分子數(shù)為6.02×1022；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為3：1．
（2）用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學(xué)煙霧
B．太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D．普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)在有80g 的SO3，求硫原子的個數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點正確的是（　�。�
A．a的一氯代物可能有三種
B．a分子中可能有三個甲基
C．a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．a的分子式為C6H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知：草酸晶體（H2C2O4•xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學(xué)生用不同方式探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復(fù)進行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學(xué)為探究草酸的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
②乙組同學(xué)將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學(xué)認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是在加熱時草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學(xué)認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學(xué)的反對，其反對的理由是前面的反應(yīng)裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點燃F處酒精燈之前要先通一段時間的CO以排除裝置系統(tǒng)中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進入裝置F中；加熱時草酸部分升華未能全部分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為（　�。�
A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：

試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認為他的看法正確（填“正確”或“不正確”）．
（2）B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③干燥氯氣和氯化氫．
（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預(yù)先滴有淀粉KI溶液．
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液（填字母）．
A．分液法　　　　B．蒸餾法     C．結(jié)晶法
（5）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為3mol，生成HCl的物質(zhì)的量共為1.5mol．

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同步練習(xí)冊答案