Question

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時Z的轉化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)化學反應速率v=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
（3）Z的轉化率=$\frac{Z的物質(zhì)的量變化}{Z的初始物質(zhì)的量}$×100%；
（4）從曲線的變化特點分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，X的物質(zhì)的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（Y）=0.8mol-0.6mol=0.2mol，△n（Z）=1.6mol-1.2mol=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應的化學方程式為：Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）根據(jù)圖象可知，平衡時Z的物質(zhì)的量變化為：△n（Z）=1.6mol-1.2mol=0.4mol，則Z的轉化率為：$\frac{0.4mol}{1.6mol}$×100%=25%，
故答案為：25%；
（4）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明該反應已經(jīng)達到反應限度，
故答案為：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡的特征為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．