【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是
A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
B. 用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進(jìn)行滴定,測定濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,讀取數(shù)值偏小
D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A. 加熱 B. 將稀硫酸改為濃硝酸
C. 純鐵片換成生鐵片 D. 不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是( )
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式: 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
(2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
①除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項(xiàng)中選出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為: ;
A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是:除去 和 。(填寫離子符號(hào))
③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾,濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式) ;
寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%,下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是( )
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol
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