【題目】(Ⅰ)在標準狀況下,體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g

(1)CO的質(zhì)量為________g。

(2)CO的體積為________L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol-1。

(4)混合氣體的密度為________g·L-1(小數(shù)點后保留1位)

(Ⅱ)現(xiàn)要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250mL,求:

需要固體Na2CO3________g;

需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O) ________g;

需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L1Na2CO3溶液________mL

【答案】(1)5.6(2)4.48(3)36(4)1.626.5 71.5 62.5

【解析】

試題分析:(Ⅰ)(1)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol;根據(jù)題意所以,(1)CO的質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g。

(2)CO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g·mol-1;

(4)混合氣體的密度為1.6g·L-1。

(Ⅱ)現(xiàn)要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250mL,

①需要固體Na2CO3的質(zhì)量m=cvM=1 mol·L1 ×0.25L×106g/mol=26.5g;

②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O) m=cvM=1 mol·L1 ×0.25L×286g/mol=71.5g

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,4 mol·L-1 ×VL=1 mol·L-1 ×0.25L;V=0.625L,需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L-1的Na2CO3溶液62.5mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。

(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為:

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,則能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。

av(CO)=v(NH3)

b容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化

c[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化

(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。

預(yù)處理時,尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有 。

加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

加入硝酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

已知上述流程中只有沉銅結(jié)晶步驟銅元素有損耗。沉銅時銅元素的損耗率為4%;結(jié)晶時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g,則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。

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【題目】分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構(gòu))

A 7 B8 C9 D10

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【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B. FeFeOFe(OH)2Fe(OH)3

C. NaNa2O2Na2CO3NaOH D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

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【題目】下列操作合理的是( 。
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極(惰性)電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( 。
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuSO4溶液
D.NaCl溶液

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【題目】25℃時,某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣12mol/L,該溶液中一定不能大量存在的離子是( 。
A.NH4+
B.HCO3
C.S032
D.N03

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3 , 不宜選用的試劑是(  )
A.MgO
B.MgCO3
C.NaOH
D.Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.實驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集

B.濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是:MnO4+8H+2ClMn2++Cl2+4H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

D.H2O2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

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