右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（   ）

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸 
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M 
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 
D．Z單質能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M 

B

解析試題分析：由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A、F元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；B、O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；C、二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故C錯誤；D、Na與氯化鋁溶液反應，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出Al單質，故D不正確，故選B。
考點：考查原子結構與元素周期律

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是

A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體
C．Pu與U具有完全相同的化學性質D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子
C．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的
D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是

A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同原子 
B．10Be的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多 
C．5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024 
D．26Al和26Mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知x、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3,x、Y能形成化臺物M，下列說法正確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性
C．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵
D．若M屬于離子化臺物，則該化合物中原子個數(shù)比可能為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能形成化合物BA3      
B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C．A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離 
D．A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物，且A2C2與D2C2的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是 （   ）

A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl

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