Question

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線

（1）t1前，氧化產物是___ ___(填化學式)。

（2）t2時，石灰乳與Cl2發(fā)生反應的總的離子方程式為：____ __。

（3）該反應中所消耗氯氣的物質的量是______mol。

（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

（5）配平下列離子方程式：

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

Answer 1

【答案】（1）Ca(ClO)2

（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O

（3）5（4）D（5）2Fe(OH)3＋3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應在的氧化產物是還原劑被氧化生成的物質，化合價在變化中升高，即氯元素化合價升高生成的產物，結合圖象分析，t1前，氧化產物只有Ca(ClO)2；

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應，依據圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質的量之比為2：1，依據題干條件結合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式，

5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；

（3）t2時，氫氧化鈣和氯氣恰好反應，依據反應的離子方程式可知：

5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O；消耗氫氧化鈣物質的量為5mol；

（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，發(fā)生氧化還原反應，氯元素化合價從+3價升降，即其爆炸后的產物中 的氯元素化合價有大于+3價和小于+3價的化合物；A．中氯元素化合價為-1和0價；不符合；B．氯元素化合價-1和+1價；不符合；C．氯元素化合價為+5和+7價，不符合；D．氯元素化合價為-1和+5價，符合；故答案為D。

（5）依據化合價變化：ClO-～Cl-～2e-；Fe(OH)3～FeO42～3e-；電子轉移總數6，結合離子方程式的電子守恒、電荷守恒、原子守恒進行分析配平，寫出離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；