Question

一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

；
（2）當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為

 

；
（3）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率

 

，反應所需的時間

 

；
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸、醋酸是一元弱酸，根據(jù)酸的電離程度確定溶液氫離子濃度；
（2）c（H⁺）相同、體積相同時，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比；
酸中氫離子濃度越大，反應速率越快，反應時間越短，反應過程中醋酸不斷電離；
（4）加水稀釋促進醋酸電離．

解答： 解：（1）硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸、醋酸是一元弱酸，假設酸的濃度都是1mol/L，則硫酸中氫離子濃度為2mol/L、鹽酸中氫離子濃度為1mol/L、醋酸中氫離子濃度小于1mol/L，所以這三種酸中氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）當c（H⁺）相同、體積相同時，醋酸的濃度最大，反應過程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（3）反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應時間c＜a=b，
故答案為：a=b=c；c＜a=b；
（4）加水稀釋促進醋酸電離，鹽酸和硫酸完全電離，溶液中氫離子濃度相等，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大小順序是a=b＜c，則溶液pH大小順序是a=b＞c，故答案為：a=b＞c．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，知道反應過程、稀釋構(gòu)成中醋酸都不斷電離出氫離子，反應速率只與氫離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．