Question

圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是

 

（填元素符號）．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

 

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式

 

、

 

．
（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是

 

．
A．最高正化合價為+6價                   B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

 

，M中陽離子的鑒定方法

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素
（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的元素在周期表左下角；
（2）地殼中含量居于第二位的元素是Si元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有氫氧化鈉和過氧化鈉；
（4）W是第四周期與④同主族的元素是Se元素，
A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F除外；               
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；    
D．單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合；
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)AlCl₃與由元素①、③形成的化合物NH₃可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
AlCl₃和NH₃．H₂O反應(yīng)生成Al（OH）₃和NH₄Cl，則M是NH₄Cl，Z是Al（OH）₃，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水，電解熔融氧化鋁得到Al，所以N是Al₂O₃．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素
（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的元素在周期表左下角，所以在這幾種元素中原子半徑最大的是Na元素，故答案為：Na；
（2）地殼中含量居于第二位的元素是Si元素，Si原子核外有3個電子層、最外層有4個電子，所以Si在周期表中的位置是第三周期第IVA族，故答案為：第三周期第IVA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有氫氧化鈉和過氧化鈉，其電子式分別為、，故答案為：、；
（4）W是第四周期與④同主族的元素是Se元素，
A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F除外，Se的最高化合價為+6價，故正確；               
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，所以氣體氫化物不如H₂S穩(wěn)定
，故錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，S的非金屬性大于Se，所以最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故正確；    
D．單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，需要不斷加熱制取，故錯誤；
故選BD
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)AlCl₃與由元素①、③形成的化合物NH₃可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
AlCl₃和NH₃．H₂O反應(yīng)生成Al（OH）₃和NH₄Cl，則M是NH₄Cl，Z是Al（OH）₃，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水，電解熔融氧化鋁得到Al，所以N是Al₂O₃；
X和Y的離子反應(yīng)方程式為，
將銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其檢驗方法為：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ （或Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ ）；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點來分析解答，知道銨根離子的檢驗方法，題目難度不大．