Question

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－1,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(增大、減小、不變)
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì) mol。

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）60%
（3）不變
（4）
【解析】（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L－1，則n（C）=0.4 mol·L－1×2L=0.8mol，因?yàn)槲镔|(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2。（2）平衡時(shí)n(D)=0.8mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)= n(D)= ×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為：1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，要使后來(lái)的平衡與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，那么把生成物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物， molC和 molD全部轉(zhuǎn)化可以得到2molA和 molB，但原來(lái)是2molA和2molB，所以還需要再加入 molB。
【考點(diǎn)精析】掌握等效平衡是解答本題的根本，需要知道在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的，某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無(wú)關(guān)．