【題目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為______mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1200mL,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
【答案】(1)0.24 11.4 (2)0.12 0.1 (3)0.72
【解析】
(1)根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1.0mol/L,所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol/L,所以該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.24L=0.24mol;溶液中鎂離子的濃度是0.5mol/L,所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol/L,則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.24L×0.5mol/L×95g/mol=11.4g;
(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol/L,所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是=0.5mol/L,因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.24L=0.12mol;將該混合液加水稀釋至體積為1.2 L,由于稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為;
(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.24L×3mol/L=0.72mol,所以根據(jù)方程式Ag++Cl-=AgCl↓可知向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是0.72mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú),至少需要疊氮化鈉_____g。
(2)為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體,某研究 性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置.
①寫出 Na 與水反應(yīng)的離子方程式_____。
②Y 液體可以選用_____
A.煤油 B.酒精 C.四氯化碳
③實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉止水夾,通過_________(填裝置名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差,一段時(shí)間后,_____(填現(xiàn)象),則氣密性良好。
(3)1mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量(可不填滿)。
物質(zhì) | 物質(zhì)的量/mol |
__________ | __________ |
__________ | __________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M為海洋天然產(chǎn)物——PavidolideB不對(duì)稱全合成的中間體之一,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是
A. 分子式為C10H14O
B. 可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
D. 23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置____。
(2)從碘水中分離出I2選擇裝置_____,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中儀器a的名稱是_____,進(jìn)水的方向是____。
Ⅱ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn):
(1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫序號(hào)字母)______。
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023個(gè)O2,含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào),下同),含電子數(shù)最多的是______,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.含有NA個(gè)N的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B.在常溫常壓下,11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氟化氫(沸點(diǎn)為19.54℃)中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA
D.3.2gO2和O3的混合物,所含氧原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)以及裝置如圖所示:
常溫下,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm-3 | 顏色 | 水溶性 | |
對(duì)氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對(duì)氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對(duì)氯苯甲酸鉀 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
實(shí)驗(yàn)步驟:在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯,在溫度為93℃左右時(shí),逐滴滴入對(duì)氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮,冷卻,然后過濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為______________________。
(2)儀器B是冷凝管,其起到的主要作用是:________________,實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水從________口。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次過濾、洗滌操作,第一次過濾的濾渣成分為___________(填化學(xué)式),洗滌該濾渣用熱水,目的是_________________________________,第二次過濾后,洗滌濾渣用冷水,目的是______________________。
(4)過濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項(xiàng)字母)。
a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次過濾后的濾液中加入硫酸,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
(6)如圖是溫度對(duì)對(duì)氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關(guān)系,最后干燥、稱量得到的對(duì)氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在銀圈和鐵圈之間用鉑絲連接,聯(lián)接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲,使之平衡,然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是__________________
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________
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