【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<CH3COOH)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點③所示溶液中:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1:1的混合物,CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由電荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+ c(OH-),故A錯誤;B.點②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(Na+)=c(CH3COO-),則c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B錯誤;C.點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),故C錯誤;D.④加入30mL氫氧化鈉溶液,此時溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH,且滿足c(CH3COONa)=2c(NaOH),溶液中存在電荷守恒:①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),根據(jù)①②可得:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH),故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作,則甲、乙、丙三種溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù))。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動
D. 500℃時,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )
A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案:
甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。
乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。
丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。
(4)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應的離子方程式為___________________。
(5)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫出推斷過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識,判斷下列說法中錯誤的是
A. 醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70%-75%的酒精作消毒劑
B. 為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進行消毒
C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮
D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為NA
B. 1molNaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA
C. pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA個
D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應生成molPCl5(g),增加2A個P-C1鍵
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com