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Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反應中 （元素名稱）元素被氧化，氧化劑是 （化學式）。

（2）當有2.408×1024 個電子發(fā)生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為 。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現的現象是： 。

Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH- ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈綠色) ③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的_________影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為_________→_________。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4 B．Mn2+被還原成MnO4- c．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量比為3：2。

完成下列化學方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移的電子的物質的量為 _________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是( )

A．該電池可將化學能轉化為電能

B．每有0.1mol O2反應，則遷移0.4mol H+

C．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O

D．負極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為 �，F向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為 。

（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是：

A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)

C．將0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)

D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A．O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是( )

A．膠體區(qū)別其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

A～G七種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。其中，A、B為中學化學常見的金屬單質，C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應均呈黃色。①、④、⑤均為燃燒反應。

請回答下列問題：

（1）F的化學式 ，G的化學式 。

（2）反應①的化學方程式是 。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

③ ，⑥ 。

（4）將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現象是 ， 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47，900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數增大

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