【題目】下列有關(guān)實驗操作或方法正確的是（ ）

A.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗

B.燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化

D.用從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸”

【答案】D

【解析】

A．檢驗氨氣用用濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象為試紙由紅變藍(lán)，不能用藍(lán)色試紙，故A錯誤；

B． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用石英坩堝熔化燒堿，故B錯誤；

C． 滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點，故C錯誤；

D． 將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，可充分萃取，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：、、、、、、、、、，取該溶液的實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取少量該溶液，加幾滴甲基橙

溶液變紅色

取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色

取少量該溶液，加溶液

有白色沉淀生成

取中的上層清液，加溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是

A.根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有和，因為這二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、

C.為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗就可以

D.通過實驗和就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實驗步驟的設(shè)計是錯誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A．對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動

D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，，下列說法正確的是

A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：

D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是__________________________________。

（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________

（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實驗。

①請補充完整改進(jìn)后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用水煤氣還原法處理，其中一個反應(yīng)為 。在一定壓強下發(fā)生該反應(yīng)，平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與原料氣投料比和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應(yīng)的活化能B.：

C.逆反應(yīng)速率：D.增大壓強，增大

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