【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.18g水含有電子數(shù)為9NA
B.常溫常壓下,71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA
D.1mol冰醋酸溶于水中,所得溶液中H+ 數(shù)為NA
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【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠,利用鋇泥制取Ba(NO3)2,其部分工藝流程如圖:
已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 過濾2后濾液中含有硝酸,操作Ⅱ加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液
B. X試劑應(yīng)選過量的H2O2,目的是為了使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
C. 操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶
D. 此工藝流程生產(chǎn)流程會有氮的氧化物造成造成大氣污染
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是( )
A.18g 水所含有的電子數(shù)目為NA
B.2g 氫氣所含原子數(shù)為NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA
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【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( )
A. c(SO3)=0.4 mol·L-1B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1
C. c(SO2)=0.25 mol·L-1D. c(SO2) + c(SO3)=0.5 mol·L-1
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【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________
(2)小蘇打除胃酸___________________________________________
(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________
(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. BaSO4難溶于水,其屬于弱電解質(zhì)
B. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C. 弱電解質(zhì)一定是共價化合物
D. H2O能發(fā)生微弱電離,是一種弱電解質(zhì)
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【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛,刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________(填化學(xué)式)。
⑵請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2_____________________
⑶使用過的腐蝕液會失效,但還可以回收利用,其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________(填序號)。
①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸
⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色,某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+,因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉,請寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是( 。
A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變
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【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。
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