下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、濃硫酸
C、蔗糖
D、NaCl
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl在水中或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
B、σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C、在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)
D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L?s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　　）
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4 2-、AlO2-
C、能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D、滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
C、酸性：HCl＞HBr＞HI
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH2-OH可能發(fā)生的反應(yīng)有
①取代 ②加成 ③消去 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合 ⑥與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中能發(fā)生的有（　�。�
A、全部B、除④外
C、除③外D、除⑥外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)行的元素周期表的周期數(shù)和族數(shù)分別是（　　）
A、7，18B、9，18
C、7，16D、9，16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（ Pa） p1 p 2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a+b=92.4
B、2cl＞c3
C、2p2＜p3
D、（α1+α3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1mol?L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇
 
mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的
 
（填選項(xiàng)字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體
 
g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)
 
（填選項(xiàng)字母）．

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)
 
；
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)
 
；
③容量瓶未干燥，濃度會(huì)
 
；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)
 
．
（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于
 
，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L-1
 
（填“大”或“小”）．

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