【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( )
A.1mol乙醇所含共價鍵數(shù)目為6NA
B.22.4LC2H4和C2H6混合氣體含有的碳原子數(shù)是2NA
C.18g葡萄糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA
D.標準狀況下,6g乙酸和丙醇(C3H8O)的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。當閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B.電極A的電極反應式為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr
C.電極X的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
D.每有0.1molNa+通過離子交換膜,電極X上就析出標準狀況下的氣體1.12L
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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如圖,其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。
(1)寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____,S原子的價層電子排布圖______
(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式_____(必須將配位鍵表示出來)。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水,可以得到深藍色的溶液,再加入乙醇后析出深藍色晶體,寫出深藍色晶體的化學式_____。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大。NH3_____[Cu(NH3)4]2+(填“” “” 或“=”)。
(4)已知H2O2的結構如圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,估計它難溶于CS2,簡要說明原因______。
(5)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)。
A—B | A=B | ||
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:_________。
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【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應條件或反應物用量改變,對生成物沒有影響的是( )
A.Na與O2B.Na2O2與CO2C.NaOH與CO2D.Cu與HNO3
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOCH2CH3+OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。
回答下列問題:
(1)C的結構簡式為_______________________。
(2)F中官能團的名稱為___________________。
(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。
(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由D到E分兩步進行,其中第一步反應的類型為__________。
(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。
(6)芳香化合物X是D的同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫,峰面積之比為6∶1∶1,符合條件的X的結構共有多種,任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。
(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____。
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【題目】海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學化工資源,下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關說法正確的是 ( )
A.海水中含有豐富的Mg元素,利用母液沉淀Mg2+時,使用是石灰乳作為沉淀劑
B.流程②為:將MgCl2·6H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2
C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D.流程①中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),操作步驟為:依次加入BaCl2溶液、NaOH
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【題目】據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長,交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:8
B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C. 每生成1.6mol氮氣,則有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
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【題目】(1)現(xiàn)有氧化還原反應:3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用單線橋標出反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向_____________;
②其中Cr被___________,H2O2作___________劑;
③反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。
(2)①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點燃,現(xiàn)象是:________;
②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水,用帶火星的木條伸入試管,再滴入幾滴酚酞,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
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