Question

6．某密閉容器中進行如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且由X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足（　�。�

• A． $\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$
• B． $\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$
• C． 3＜$\frac{X}{Y}$＜4
• D． 1＜$\frac{X}{Y}$＜3

Answer 1

分析 令參加反應的X的物質的量為n，利用三段式法求出平衡時各組分的物質的量，根據平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應的不完全性，反應物不能完全反應，列不等式，據此解答．

解答 解：令參加反應的X的物質的量為n，
          X（g）+2Y（g）?2Z（g），
開始（mol）：x     y     0
轉化（mol）：n    2n     2n
平衡（mol）：x-n  y-2n     2n
平衡時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=$\frac{x+y}{5}$；
反應物不能完全反應，所以有x＞n，y＞2n，即①x＞$\frac{x+y}{5}$；②y＞2×$\frac{x+y}{5}$；由①得$\frac{x}{y}$＞$\frac{1}{4}$，由②得，$\frac{x}{y}＜\frac{3}{2}$，所以$\frac{1}{4}$＜$\frac{x}{y}＜\frac{3}{2}$，故選A．

點評 本題考查化學平衡計算，難度中等，關鍵在于利用反應物不能完全反應，列不等式．