3．（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．氘（D）原子核外有2個(gè)電子

分析 A．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20；
B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
D．氘（D）原子的質(zhì)子數(shù)是1個(gè)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同，故A正確；
B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；
C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氘（D）原子的質(zhì)子數(shù)是1個(gè)，所以原子核外有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同素異形體的概念，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號(hào)填寫：
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有①⑤；
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有①③；
（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有①④；
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑Ⅰ：直接燃燒：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸熱Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
（1）判斷途徑Ⅰ放出的總熱量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的總熱量．
（2）在制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，因此在反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)的條件為高溫．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變?yōu)椋骸鱄=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H與H20的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（3）-定條件下Pd-Mg/Si02催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=CH4+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是MgOCH2． 
（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)C02零排放，其基本原理如圖3所示：
電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和C02，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陰極電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　　）
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．圖乙表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件一定是縮小容器體積
C．圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以ω（B）＞ω（A）
D．圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．科技改變生活，充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品．某充電寶工作時(shí)的總反應(yīng)式為：V2O3+xLi $?_{充電}^{放電}$ Li4V2O3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為：Li-e-═Li+
B．該充電寶的凝膠介質(zhì)可用KOH水溶液代替
C．充電時(shí)每生成14g Li，凝膠介質(zhì)中有2mol電子通過(guò)
D．充電時(shí)電池的正極失電子后Li4V2O3會(huì)轉(zhuǎn)化為V2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，以丙烯為原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉和苯甲酸異丙酯流程如下（部分條件已經(jīng)略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．B中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH．
（3）由E與F生成苯甲酸異丙酯的化學(xué)方程式為．
（4）下列說(shuō)法不正確的有bd．
a．E的沸點(diǎn)高于丙烯
b．有機(jī)物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同條件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸鈉能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）比苯甲酸異丙酯少一個(gè)碳原子的同系物G有多種同分異構(gòu)體，G的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色．寫出其中核磁共振氫譜顯示峰最少的一種同分異構(gòu)體．
（6）參照上述合成路線，以    和F為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備有機(jī)物  的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向鋁土礦（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入過(guò)量氨氣：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入過(guò)量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B．R與Q的電子數(shù)相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強(qiáng)
D．在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

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